铜，钡，钾的物理性质和化学性质？

元素名称：铜

元素符号：Cu

元素原子量：63.55

元素类型：金属元素

质子数：29

中子数：35

原子序数：29

所属周期：3

所属族数：IB

电子层分布：2-8-18-1

发现人： 发现年代：

发现过程：

在古代就发现有铜存在。

元素描述：

呈紫红色光泽的金属，密度8.92克/厘米3。熔点1083.4±0.2℃，沸点2567℃。常见化合价+1和+2（3价铜仅在少数不稳定的化合物中出现）。电离能7.726电子伏特。铜是人类发现最早的金属之一，也是最好的纯金属之一，稍硬、极坚韧、耐磨损。还有很好的延展性。导热和导电性能较好。铜和它的一些合金有较好的耐腐蚀能力，在干燥的空气里很稳定。但在潮湿的空气里在其表面可以生成一层绿色的碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，这叫铜绿。可溶于硝酸和热浓硫酸，略溶于盐酸。容易被碱侵蚀。

元素来源：

黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石是自然界中重要的铜矿。把硫化物矿石煅烧后，再与少量二氧化硅和焦炭共熔得粗炼铜，再还原成泡铜，最后电解精制，即可得到铜。一个新的提取铜的方法正在研究中，就是把地下的低品位矿用原子能爆破粉碎，以稀硫酸原地浸取，再把浸取液抽到地表，在铁屑上将铜沉淀出来。

元素用途：

铜是与人类关系非常密切的有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，在我国有色金属材料的消费中仅次于铝。

铜在电气、电子工业中应用最广、用量最大，占总消费量一半以上。用于各种电缆和导线，电机和变压器的绕阻，开关以及印刷线路板等。

在机械和运输车辆制造中，用于制造工业阀门和配件、仪表、滑动轴承、模具、热交换器和泵等。

在化学工业中广泛应用于制造真空器、蒸馏锅、酿造锅等。

在国防工业中用以制造子弹、炮弹、枪炮零件等，每生产100万发子弹，需用铜13--14吨。

在建筑工业中，用做各种管道、管道配件、装饰器件等。

以下是各行业铜消费占铜总消费量的比例： 行业 铜消费量占总消费量的比例

电子(包括通讯) 48%

建筑 24%

一般工程 12%

交通 7%

其他 9%

※ 铜性能的应用

导电性：64%，耐蚀性：23%，结构强度：12%，装饰性：1%

元素名称：钡

元素符号：Ba

元素英文名称：

元素类型：金属元素

相对原子质量：137.3

原子序数：56

质子数：56

中子数：

同位素:

摩尔质量：137

原子半径：

所属周期：6

所属族数：IIA

电子层排布： 2-8-18-18-8-2

常见化合价：

单质：

单质化学符号：

颜色和状态：

密度：

熔点：

沸点：

焰色反应为黄绿色

发现人：戴维 发现年代：1808年

发现过程：

1808年，英国的戴维，用汞作阴极，电解由重晶石制得的电解质，蒸去汞，而制得钡。

元素描述：

银白色金属，略具光泽，焰色为黄绿色,有延展性。密度3.51克/厘米3。熔点725℃。沸点1640℃。化合价+2。电离能5.212电子伏特。化学性质相当活泼，能与大多数非金属反应，在高温及氧中燃烧会生成过氧化物BaO2。易氧化，能与水作用，生成氢氧化物和氢；溶于酸，生成盐，钡盐除硫酸钡外都有毒。金属活动性顺序位于钠、镁之间。

元素来源：

自然界中有重晶石和碳酸钡矿。可由熔融的氯化钡在氯化铵存在下电解而制得。

元素用途：

用于制钡盐、合金、焰火等；也是精制炼铜时的优良去氧剂。

钾

化学元素 | 金属

钾的特性

元素周期表

总体特性

名称, 符号, 序号 钾、K、19

系列 碱金属

族, 周期, 元素分区 1族, 4, s

密度、硬度 856 kg/m3、0.4

颜色和外表 银白色

Image:K,19.jpg

地壳含量 2.4 %

原子属性

原子量 39.0983 原子量单位

原子半径 (计算值) 220（243） pm

共价半径 196 pm

范德华半径 275 pm

价电子排布 [氩]4s1

电子在每能级的排布 2，8，8，1

氧化价（氧化物） 1（强碱性）

晶体结构 体新立方格

物理属性

物质状态 固态

熔点 336.53 K（63.38 °C）

沸点 1032 K（759 °C）

摩尔体积 45.94×10-6m3/mol

汽化热 79.87 kJ/mol

熔化热 2.334 kJ/mol

蒸气压 106×10-6 帕

声速 2000 m/s（293.15K）

其他性质

电负性 0.82（鲍林标度）

比热 757 J/(kg·K)

电导率 13.9 ×106/(米欧姆)

热导率 102.4 W/(m·K)

第一电离能 418.8 kJ/mol

第二电离能 3052 kJ/mol

第三电离能 4420 kJ/mol

第四电离能 5877 kJ/mol

第五电离能 7975 kJ/mol

第六电离能 9590 kJ/mol

第七电离能 11343 kJ/mol

第八电离能 14944 kJ/mol

第九电离能 16963.7 kJ/mol

第十电离能 48610 kJ/mol

最稳定的同位素

同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量

MeV 衰变产物

39K 93.26 % 稳定

40K 0.012 % 1.277×109年 β衰变

电子捕获 1.311

1.505 40Ca

40Ar

41K 6.73 % 稳定

核磁公振特性

39K 41K

核自旋 3/2 3/2

灵敏度 0.000508 8.4×10-4

在没有特别注明的情况下使用的是国际标准基准单位单位和标准气温和气压

钾是一种化学元素，它的化学符号是K，它的原子序数是19，是一种银白色，质软，有光泽的1A族碱金属元素。

性状：

钾的熔点低，比钠更活泼，在空气中很快氧化。钾与水的反应比其他碱金属元素显得温和。钾可以和卤族、氧族、硫族元素反应，还可以使其他金属的盐类还原，对有机物有很强的还原作用。

发现：

1807年由英国化学家戴维首次用电解法从氢氧化钾熔体中制得金属钾，并定名。

名称由来：

来源于拉丁文kalium，原意是“碱”。拉丁文名称从阿拉伯文qali借来的。

分布：

钾在自然界中只以化合物形式存在。在云母、钾长石等硅酸盐中都富含钾。钾在地壳中的含量约为2.09%，居第八位。在海水中以钾离子的形式存在，含量约为0.1%。钾在海水中含量比钠离子少的原因是由于被土壤和植物吸收多。在动植物体内也含有钾。正常人体内约含钾175克，其中98%的钾贮存于细胞液内，是细胞内最主要的阳离子。

制备：

这种元素通过将其常见的氢氧化物进行电解而得到。将氢氧化钾与卤化物进行熔融电解，再经真空蒸馏制得。

同位素：

已发现的钾的同位素共有16种，包括钾35至钾50，其中只有钾39、钾40和钾41是稳定的，其他同位素都带有放射性。

用途：

钾主要用作还原剂及用于合成中。钾的化合物在工业上用途很广。钾盐可以用于制造化肥及肥皂。钾对动植物的生长和发育起很大作用，是植物生长的三大营养元素之一。

对人体的影响：

钾可以调节细胞内适宜的渗透压和体液的酸碱平衡，参于细胞内糖和蛋白质的代谢。有助于维持神经健康、心跳规律正常，可以预防中风，并协助肌肉正常收缩。在摄入高钠而导致高血压时，钾具有降血压作用。

人体钾缺乏可引起心跳不规律和加速、心电图异常、肌肉衰弱和烦躁，最后导致心跳停止。一般而言，身体健康的人，会自动将多余的钾排出体外。但肾病患者则要特别留意，避免摄取过量的钾。

钾的成人每日摄取量为2000毫克。婴幼儿对钾的最低日需要量为90毫克。在乳制品、水果、蔬菜、瘦肉、内脏、香蕉、葡萄干中都含有丰富的钾。

元素名称：钾

元素原子量：39.10

元素类型：金属

发现人：戴维 发现年代：1807年

发现过程：

1807年，英国的戴维，在电解熔融的氢氧化钾时发现。

元素描述：

是一种软的低熔点的金属，呈银白色。密度0.86克/厘米3。熔点63.65℃，沸点774℃，化合价+1，电离能为4.341电子伏特。化学性质活泼，遇水能起剧烈作用，生成氢气和氢氧化钾，同时起火燃烧。燃烧时呈紫色焰。同酸的水溶液反应更加猛烈，几乎能达到爆炸的程度。在空气中与氧能强烈反应，生成一氧化物K2O和过氧化物K2O2。如果氧过量，它易形成超氧化物KO2。钾与卤素也有强烈反应，并与许多有机物发生反应。

元素来源：

在自然界以化合物的形态存在，在所有元素中占第七位。在海水中钾是第六位最丰富的元素。电解熔融的氯化钾或氢氧化钾而制得。

元素用途：

用来制造钾钠合金；在有机合成中用作还原剂；也用于制光电管等。

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